化学在中考中的分值不及语数英这些科目,因为化学是中考考生学习时间较短的科目,学习的内容也都比较基础,学习的难度也不及高中化学,也因为初三刚学,所以复习起来是比较容易的,但是是新科目,很多学生还没有找到合适的学习方法来消化,所以在化学上会比较吃力,小编整理的以下初中化学的常考的知识点,大家可以学习学习!化学一对一补习可以咨询伊顿教育的辅导课程,也许可以帮助大家增强学习成绩!
一、初中化学常见物质的分类
1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:f2,o2,h2,cl2
2、惰性气体:一般由一个原子组成:he,ne,ar,kr,xe
3、化合物:氢化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi
二、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验naoh中是否含有nacl:先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若产生白色沉淀,则含有nacl。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
向上排空气法(密度比空气大的气体),
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
2、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
3、煤气:一氧化碳(co)
4、天然气:甲烷(ch4)
5、石灰石/大理石:(caco3)
6、生铁/钢:(fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
8、铁锈:(fe2o3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(nacl):食盐
2、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(cao):生石灰
5、氢氧化钙(ca(oh)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(co2):干冰
7、氢氯酸(hcl):盐酸
8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿
9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o):蓝矾,胆矾
10、甲烷(ch4):沼气
11、乙醇(c2h5oh):酒精
12、乙酸(ch3cooh):醋酸
13、过氧化氢(h2o2):双氧水
14、汞(hg):水银
15、碳酸氢钠(nahco3):小苏打
八、物质的除杂
1、co2(co):把气体通过灼热的氧化铜,
2、co(co2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、h2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、cuo(c):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、cu(fe):加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉
8、nacl(na2co3):加入足量的盐酸
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液
10、nacl(naoh):加入足量的盐酸
11、naoh(na2co3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、nacl(cuso4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液
14、nacl(kno3):蒸发溶剂
15、kno3(nacl):冷却热饱和溶液。
16、co2(水蒸气):通过浓硫酸。
九、化学之较
1、未来较理想的燃料是h2。
2、较简单的有机物是ch4。
3、密度较小的气体是h2。
4、相对分子质量较小的物质是h2。
5、相对分子质量较小的氧化物是h2o。
6、化学变化中较小的粒子是原子。
7、ph=0时,酸性较强,碱性较弱。
ph=14时,碱性较强,酸性较弱。
8、土壤里较缺乏的是n,k,p三种元素,肥效较高的氮肥是尿素。
9、天然存在较硬的物质是金刚石。
10、较早利用天然气的是中国。
11、地壳中含量较多的元素是氧。
12、地壳中含量较多的金属元素是铝。
13、空气里含量较多的气体是氮气。
14、空气里含量较多的元素是氮。
15、当今世界上较重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类较多的元素:碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同:是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:是因为较外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为较外层电子数不同
十一:有毒的物质
1、有毒的固体:亚硝酸钠(nano2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含ba2 的溶液(除baso4);
3、有毒的气体:co,氮的氧化物,硫的氧化物。
十二:实验室制法
1、实验室氧气:2kmno4=====2k2mno4 mno2 o2↑
2kclo3=======2kcl 3o2↑
2h2o2=======2h2o o2↑
2、实验室制氢气
zn h2so4===znso4 h2↑(常用);fe h2so4===feso4 h2↑
mg h2so4===mgso4 h2;2al 3h2so4==al2(so4)3 3h2↑
zn 2hcl===zncl2 h2↑;fe 2hcl===fecl2 h2↑
mg 2hcl===mgcl2 h2↑;2al 6hcl===2alcl3 3h2↑
4、实验室制co2:
caco3 2hcl==cacl2 co2↑ h2o
十三:工业制法
1、o2:分离液态空气
2、co2:高温煅烧石灰石(caco3=========cao co2↑)
3、h2:天然气和水煤气
4、生石灰:高温煅烧石灰石(caco3=========cao co2↑)
5、熟石灰:cao h2o==ca(oh)2
6、烧碱:ca(oh)2 na2co3===caco3↓ 2na oh
十四:初中常见化学反应归类
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2mg o2点燃2mgo
2、铁在氧气中燃烧:3fe 2o2点燃fe3o4
3、铝在空气中燃烧:4al 3o2点燃2al2o3
4、氢气在空气中燃烧:2h2 o2点燃2h2o
5、红磷在空气中燃烧:4p 5o2点燃2p2o5
6、硫粉在空气中燃烧:s o2点燃so2
7、碳在氧气中充分燃烧:c o2点燃co2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2c o2点燃2co
9、二氧化碳通过灼热碳层:c co2高温2co
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2co o2点燃2co2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):co2 h2o=h2co3
12、生石灰溶于水:cao h2o=ca(oh)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:cuso4 5h2o=cuso4•5h2o
14、钠在氯气中燃烧:2na cl2点燃2nacl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2h2o2 mno2 2h2o o2↑
16、加热高锰酸钾:2kmno4加热k2mno4 mno2 o2↑
17、水在直流电的作用下分解:2h2o通电2h2↑ o2↑
18、碳酸不稳定而分解:h2co3=h2o co2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):caco3高温cao co2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:fe cuso4=feso4 cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):zn h2so4=znso4 h2↑
22、镁和稀盐酸反应:mg 2hcl=mgcl2 h2↑
23、氢气还原氧化铜:h2 cuo加热cu h2o
24、木炭还原氧化铜:c 2cuo高温2cu co2↑
25、甲烷在空气中燃烧:ch4 2o2点燃co2 2h2o
26、水蒸气通过灼热碳层:h2o c高温h2 co
27、焦炭还原氧化铁:3c 2fe2o3高温4fe 3co2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2naoh cuso4==cu(oh)2↓ na2so4
29、甲烷在空气中燃烧:ch4 2o2点燃co2 2h2o
30、酒精在空气中燃烧:c2h5oh 3o2点燃2co2 3h2o
31、一氧化碳还原氧化铜:co cuo加热cu co2
32、一氧化碳还原氧化铁:3co fe2o3高温2fe 3co2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):ca(oh)2 co2=caco3↓ h2o
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2naoh co2====na2co3 h2o
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
caco3 2hcl===cacl2 h2o co2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):na2co3 2hcl===2nacl h2o co2↑
十五:初中化学常考的几个反应
一、物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2mg o2点燃2mgo
2.铁在氧气中燃烧:3fe 2o2点燃fe3o4
3.铜在空气中受热:2cu o2加热2cuo
4.铝在空气中燃烧:4al 3o2点燃2al2o3
5.氢气中空气中燃烧:2h2 o2点燃2h2o
6.红磷在空气中燃烧:4p 5o2点燃2p2o5
7.硫粉在空气中燃烧:s o2点燃so2
8.碳在氧气中充分燃烧:c o2点燃co2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2c o2点燃2co
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2co o2点燃2co2
11.甲烷在空气中燃烧:ch4 2o2点燃co2 2h2o
12.酒精在空气中燃烧:c2h5oh 3o2点燃2co2 3h2o
二、几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:2h2o通电2h2↑ o2↑
14.加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3加热2cuo h2o co2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3====2kcl 3o2↑
16.加热高锰酸钾:2kmno4加热k2mno4 mno2 o2↑
17.碳酸不稳定而分解:h2co3===h2o co2↑
18.高温煅烧石灰石:caco3高温cao co2↑
三、几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:h2 cuo加热cu h2o
20.木炭还原氧化铜:c 2cuo高温2cu co2↑
21.焦炭还原氧化铁:3c 2fe2o3高温4fe 3co2↑
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