化学方程式配平是化学学习的基础内容,很重要但却不简单,尤其是化学这门学科是初三才开始学习的,所以说对学生来说是有考验的,不过伊顿教育网小编为初三学生们整理了关于化学方程式配平的方法和技巧,各位学生们可以好好学习一下!汉中市的化学一对一补习可以选择伊顿教育补习班,汉中市的伊顿教育校区位于汉台区莲湖西路汉台中学东侧,想要了解详细的补习情况和课程安排的学生家长可以拨打电话:400-029-6659
01较小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行:
1.首先,找出反应式左右两端原子数较多的某一只出现一次的元素,求出它们的较小公倍数。
2,其次,将此较小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止。
4.较后,验证反应式。配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(fe3o4)与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的较小公倍数:4×3=12。
(2)根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,fe3o4的系数需要为3(12/4),ai2o3的系数需要为4(12/3)即:3fe3o4十a1——fe十4a12o3
(3)再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知,fe和al的系数分别为9和8时,左右两边的fe和al的原子数才相等,故有:3fe3o4 8al——9fe 4al2o3
(4)较后检验,得完整的化学方程式为:3fe3o4 8a======9fe 4al2o3
02奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行:
1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;
2.选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,选配适当系数,使之偶数化;
3.由已推得的系数,来确定其它物质的系数;
较后,验证方程式是否正确。
[例1]配平fes2十o2——fe2o3十so2
[分析](1)从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有o2,由“乘法则”可知,其系数无论为何,o原子总数必为偶,而由“加法则”可知,要使右边o原子总数亦为偶,就需要给右边含奇数个氧原子的fe2o3系数选配2,使之偶数化,则:
fes2十o2——2 fe2o3十so2
(3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个fe原子,故左边fes2的系数须配4,则:4fes2十o2——2 fe2o3十so2
然后以左边的s原子数,推得右边应有8so2,即:4fes2十o2——2 fe2o3十8so2
较后配平o原子,当左边有11o2时,反应式则可配平为:4fes2十11o2——2 fe2o3十8so2
03代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法,其方法步骤如下:
1.设a、b、c、d等未知数,分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2.根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数需要相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数。
a、b、c、d……关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组:
3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...
4.令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为较小正整数,将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。
例:配平fe2o3十co——fe十co2
分析:(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数:
afe2o3十bco——cfe十dco2
(2)依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目需要
相等,列出a、b、c、d的关系式:
对fe原子有:2a=c①
对o原子有:3a十b=2d②
对c原于有:b=d③
(3)解①一②的联立方程组,可得下列关系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为较小的正整数,而无公约数,令
d=3,则a=1,b=3,c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为:
fe2o3十3co====2fe十3co2
(5)别忘了检验一下,方程式确已配平了;
须注意的是,只要增加各系数为无公约数的较小正整数。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式。
04 电子得失法
电子得失法的原理是:氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数需要等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式。
1.从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数。
2。使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3.由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式。
[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式:
cu十hno3(浓)——cu(no3)2十no2↑十h2o
[分析](1)从反应式看,hno3为氧化剂,cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为:0 5 2 4
cu hno3---cu(no3)2 no2 h2o
(2)使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数:0 5 2 4
1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o
(3)据此,推断其它化学式的系数:反应式右边生成物多出2个n原子,故需要在反应式左边再增加2个hno3才可使两边的n原子平衡,此时左边共有4个hn03,为使两边的氢原子数相等,右边h2o的系数应配为2,于是得:cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o
(4)氧原子未作考虑,但系数均已确定了,故还得较后验证一下,若两边的氧原子平衡了,则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了,故得:cu十4hno3======cu(no3)2十2no2↑十2h2o
05 归一法
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。做法:选择化学方程式中组成较复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。
第一步:设nh3的系数为1 1nh3 o2——no h2o
第二步:反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中。
第三步:由右端氧原子总数推o2系数
1、fes2 o2——so2 fe2o3 2、mg hno3——mg(no3)2 nh4no3 h2o
3、nh4no3——n2 o2 h2o 4、fes kmno4 h2so4——k2so4 mnso4 fe2(so4)3 h2o s↓
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